Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 1. Досліджуємо розчинність речовин і розчини • с. 8. Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Повторити поняття електронегативності елементів та її вплив на тип зв'язку.Опанувати ➔
- 2Розрізняти ковалентний (неполярний і полярний) та йонний зв’язки за різницею електронегативностей.Опанувати ➔
- 3Складати електронні та структурні формули молекул зі спільними електронними парами.Опанувати ➔
- 4Пояснювати зв'язок між типом кристалічних ґраток (йонні, молекулярні, атомні) та фізичними властивостями.Опанувати ➔
🧂 Чому сіль плавиться при 800 °C, а цукор — вже при 186 °C?
Звичайна кухонна сіль NaCl плавиться лише при скаженій температурі 801 °C і проводить струм у розплаві, тоді як цукор легко плавиться на сковорідці й перетворюється на карамель, а струм не проводить зовсім! Уся таємниця цієї разючої різниці криється в типі хімічного зв’язку та будові кристалічних ґраток речовини.
Розділ 1. Розчини · Повторення курсу 8 класу
§ 1. Хімічний зв’язок і будова речовини
Властивості будь-якої речовини — від кухонної солі до алмазу — визначаються її внутрішньою будовою: типами хімічних зв'язків між частинками та просторовою організацією кристалічних ґраток. Розуміння цих засад є ключем до вивчення природи розчинів.
⚡ 1. Електронегативність і природа хімічного зв’язку
Хімічний зв’язок — це взаємодія між атомами, молекулами або йонами, завдяки якій частинки утримуються разом і утворюють стійкі хімічні структури. Причиною утворення зв'язку є фундаментальне прагнення атомів набути енергетично вигідної, стійкої електронної конфігурації зовнішнього енергетичного рівня — октету електронів ($s^2p^6$, як у благородних газів Неону чи Аргону), або дублету ($s^2$, як у Гелію).
Електронегативність (ЕН) (шкала Лайнуса Полінга) — кількісна здатність атома в молекулі зміщувати до себе спільні електронні пари від інших атомів. Найбільшу електронегативність має Флуор ($F = 4,0$), далі йдуть Оксиген ($O = 3,5$), Хлор ($Cl = 3,0$), Нітроген ($N = 3,0$), Сульфур ($S = 2,5$), Карбон ($C = 2,5$), Гідроген ($H = 2,1$). Метали мають низьку електронегативність ($Na = 0,9; K = 0,8; Fr = 0,7$).
| Тип зв'язку | Різниця ЕН (ΔЕН) | Механізм утворення | Приклади речовин |
|---|---|---|---|
| Ковалентний неполярний | ΔЕН = 0 | Спільні електронні пари утворюються між однаковими атомами неметалів. Електронна густина розподілена суворо симетрично. | H₂, O₂, N₂, Cl₂, F₂, I₂, Br₂ |
| Ковалентний полярний | 0 < ΔЕН < 1,7–2,0 | Утворюється між різними неметалами. Спільна пара зміщена до більш електронегативного атома (виникають часткові заряди δ+ та δ-). | HCl, H₂O, NH₃, CH₄, CO₂, H₂S |
| Йонний | ΔЕН > 1,7–2,0 | Крайній випадок поляризації між металом і неметалом. Валентний електрон повністю переходить до неметалу: утворюються катіони та аніони, які притягуються кулонівськими силами. | NaCl, KBr, CaO, MgCl₂, Na₂SO₄ |
Шкала Полінга, типи зв’язку та властивості речовин
💡 Швидкі приклади підручника (натисніть, щоб миттєво побачити різницю електронегативностей):
Механізм взаємодії: Крайній ступінь поляризації (ΔЕН ≥ 1,7). Метал Na повністю віддає валентний електрон, перетворюючись на катіон, а неметал Cl приєднує його, утворюючи стійкий октет аніона. Частинки утримуються потужними електростатичними силами.
Схема зміщення електронної пари: Na⁺ + Cl⁻ (електростатичне притягання)
Зв’язок із будовою речовини: Утворює міцні йонні кристалічні ґратки (тугоплавкі, тверді, крихкі речовини, електроліти у розчинах та розплавах).
🔬 2. Механізми утворення та стереохімія ковалентного зв'язку
Ковалентний зв'язок утворюється двома основними шляхами:
- Обмінний механізм: кожен з атомів надає по одному неспареному електрону з протилежними спінами для формування спільної електронної хмари (наприклад, утворення HCl: $H\cdot + \cdot Cl: \rightarrow H:Cl:$).
- Донорно-акцепторний механізм: один атом надає готову неподілену електронну пару (донор: Нітроген в амоніаку NH₃ або Оксиген у воді H₂O), а інший атом чи йон — вільну (вакантну) орбіталь (акцептор: катіон Гідрогену H⁺). Так утворюється йон амонію:NH₃ + H⁺ ⟶ [NH₄]⁺ (усі 4 зв'язки N—H в йоні стають абсолютно рівноцінними!)
Кратність зв'язку: ковалентні зв'язки бувають одинарними (одна спільна пара, σ-зв'язок — H₂, Cl₂, H₂O), подвійними (дві пари, один σ- і один π-зв'язок — O₂, CO₂, етилен) та потрійними (три пари, один σ- і два π-зв'язки — N₂, ацетилен). Потрійний зв'язок у молекулі азоту N≡N є надзвичайно міцним (енергія розриву 945 кДж/моль), чим пояснюється хімічна інертність азоту в повітрі.
Який тип хімічного зв'язку реалізується в молекулі гідроген броміду HBr?
💎 3. Кристалічні ґратки та їхній визначальний вплив на властивості
За характером розташування частинок тверді речовини поділяють на аморфні (не мають чіткої температури плавлення, частинки розташовані хаотично: скло, смола, бурштин) та кристалічні (мають правильне періодичне просторове розташування частинок — просторову кристалічну ґратку).
Йонні кристалічні ґратки
Вузли: катіони й аніони, оточені один одним ($Na^+$ і $Cl^-$ з координаційним числом 6).
Властивості: висока твердість, крихкість, тугоплавкість ($t_пл(NaCl) = 801^° C$). У сухому стані діелектрики, але їхні водні розчини та розплави проводять електричний струм через рухливість гідратованих йонів.
Молекулярні кристалічні ґратки
Вузли: окремі стійкі молекули, між якими діють слабкі міжмолекулярні сили Ван-дер-Ваальса.
Властивості: мала твердість, леткість, легкоплавкість ($t_пл(лед) = 0^° C$, $t_пл(цукор) = 186^° C$, йод сублімує), неелектроліти в розчинах (цукор, спирт, глюкоза).
Атомні кристалічні ґратки
Вузли: атоми, з'єднані надміцними ковалентними зв'язками в неперервний тривимірний каркас.
Властивості: надтвердість (алмаз — еталон твердості 10 за шкалою Мооса), надзвичайно високі температури плавлення ($t_пл(алмаз) > 3500^° C$), нерозчинні у жодних розчинниках. Приклади: алмаз, графіт, кварц $SiO_2$, карборунд $SiC$.
Металічні кристалічні ґратки
Вузли: позитивні йони та атоми металів, між якими вільно рухається «електронний газ».
Властивості: висока пластичність, ковкість, електропровідність, теплопровідність і характерний металічний блиск. Приклади: залізо, мідь, алюміній, срібло.
Шпаргалка до § 1: Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🧲 Йонний зв'язок
Метал + неметал (NaCl). Сильне електростатичне притягання катіонів і аніонів.
🔗 Ковалентний зв'язок
Неполярний (однакові неметали O₂) та полярний (різні неметали H₂O, HCl).
💎 Атомні ґратки
Алмаз, кварц SiO₂. Надтверді, надвисока t плавлення, не розчиняються.
🧊 Молекулярні ґратки
Цукор, лід, сухий лід. Легкоплавкі, леткі, слабкі міжмолекулярні сили.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 1, с. 8. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Взаємозв'язок властивостей і ґраток
💡 Підказка від нас: Йонні речовини тугоплавкі й розчинні; молекулярні леткі й легкоплавкі; атомні надтверді й тугоплавкі.
Електронні формули молекул
💡 Підказка від нас: У HCl — 1 спільна пара і 3 неподілені пари Хлору; в H₂S — 2 спільні пари; в NH₃ — 3 спільні пари й 1 неподілена пара Азоту.
Класифікація зв'язків
💡 Підказка від нас: Неполярний: H₂, O₂, N₂, F₂. Полярний: HBr, CO₂, NH₃, OF₂. Йонний: Na₂O, CaO, K₃N, MgF₂.
Класифікація кристалічних ґраток
💡 Підказка від нас: Атомні: Si, C (алмаз), SiC, SiO₂. Йонні: CaBr₂, CuO, NaNO₃, Fe₂(SO₄)₃. Молекулярні: O₂, Br₂, HCl, CO₂, H₂O.
Бос-тест до § 1: Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу
Питання 1 з 4 • Завдай удару по босу теми