Ненасичені вуглеводні (етен та етин)
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Ненасичені вуглеводні (етен та етин)», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 3. Досліджуємо органічні речовини • с. 141. Ненасичені вуглеводні (етен та етин). Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Ненасичені вуглеводні (етен та етин)» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Знати будову та склад ненасичених вуглеводнів: етену (етилену C₂H₄) та етину (ацетилену C₂H₂).Опанувати ➔
- 2Пояснювати природу подвійного C=C та потрійного C≡C зв'язку.Опанувати ➔
- 3Складати рівняння реакцій приєднання для етену та етину: гідрування, галогенування (знебарвлення бромної води).Опанувати ➔
- 4Опанувати якісну реакцію на ненасичені сполуки (знебарвлення розчину калій перманганату та бромної води).Опанувати ➔
🍌 Як один зелений банан у пакеті здатний за ніч дозріти сам і зробити стиглими всі сусідні фрукти?
Покладіть твердий зелений банан у поліетиленовий пакет разом зі стиглим яблуком — на ранок банан стане яскраво-жовтим і солодким! Виявляється, стиглі плоди виділяють крихітну кількість газу етилену (етену C₂H₄), який є природним рослинним гормоном дозрівання плодів!
Розділ 3. Органічні речовини · Ненасичені сполуки
§ 18. Ненасичені вуглеводні: етен (етилен) та етин (ацетилен)
На відміну від пасивних алканів, ненасичені вуглеводні мають колосальну реакційну здатність. Наявність подвійного або потрійного зв'язку робить їх ключовою сировиною промислового органічного синтезу — від виробництва пластмас до зварювання броні.
🔬 1. Молекулярна та просторова будова етену й етину
Етен (етилен) C₂H₄ (ряд алкенів: C_n H_2n)
• Зв'язок: подвійний $C=C$ (складається з одного міцного $\sigma$-зв'язку та одного легкорозривного $\pi$-зв'язку, утвореного бічним перекриванням $p$-орбіталей).
• Гібридизація: $sp^2$, валентний кут 120°, молекула плоска.
• Безбарвний газ зі слабким солодкуватим запахом, майже не розчиняється у воді. Фітогормон дозрівання плодів (бананів, помідорів).
Етин (ацетилен) C₂H₂ (ряд алкінів: C_n H_(2n-2))
• Зв'язок: потрійний $C\equiv C$ (один центральний $\sigma$-зв'язок і два взаємно перпендикулярні $\pi$-зв'язки).
• Гібридизація: $sp$, валентний кут 180°, молекула має строго лінійну будову.
• Безбарвний газ. У чистому кисні згоряє з температурою полум'я понад 3000 °C (ацетиленове різання рейок і товстої сталі).
Вуглеводні, полімери та якісні реакції
Безбарвний газ зі слабким солодкуватим запахом. Має формулу C₂H₄ із ненасиченим подвійним зв'язком. Прискорює дозрівання плодів (бананів, томатів).
Термопластична маса, водонепроникна, хімічно стійка до кислот і лугів. Використовується для плівок, пакетів, труб, пляшок та ізоляції дротів.
🧪 2. Реакції приєднання: галогенування, гідрування та гідратація
Головна риса ненасичених вуглеводнів — легкість протікання реакцій приєднання внаслідок розриву слабких $\pi$-зв'язків:
- Якісна реакція на кратний зв'язок — знебарвлення бромної води: жовто-коричневий розчин брому $Br_2$ у воді миттєво знебарвлюється при пропусканні етену чи етину:
CH₂=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₂Br–CH₂Br (1,2-дибромоетан — безбарвна рідина)
CH≡CH + 2Br₂ ⟶ CHBr₂–CHBr₂ (1,1,2,2-тетрабромоетан) - Гідрування (приєднання водню): перетворення на алкани на нікелевому каталізаторі:
CH₂=CH₂ + H₂ ⟶[Ni, t°] CH₃–CH₃ (етан) - Гідратація етену (приєднання води): промисловий метод добування етанолу:
CH₂=CH₂ + H₂O ⟶[H⁺, t°] CH₃–CH₂–OH (етиловий спирт)
Яка речовина служить специфічним реактивом для виявлення ненасичених вуглеводнів завдяки знебарвленню?
🌈 3. Реакції окиснення та якісна реакція Вагнера
Алкани стійкі до дії калій перманганату, тоді як етен та етин легко окиснюються розчином $KMnO_4$ навіть на холоді.
3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O ⟶ 3CH₂OH–CH₂OH + 2MnO₂↓ + 2KOH
Шпаргалка до § 18: Ненасичені вуглеводні (етен та етин)
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🍌 Етен C₂H₄
CH₂=CH₂. Кут 120°, пласка форма, подвійний зв'язок (σ + π). Гормон дозрівання.
🔥 Етин C₂H₂
CH≡CH. Кут 180°, лінійна форма, потрійний зв'язок. Зварювання сталі при 3000 °C.
🟤 Бромна вода
Якісний тест: ненасичені сполуки знебарвлюють жовто-бурий розчин брому.
➕ Реакції приєднання
Легко приєднують H₂, Hal₂, H₂O за рахунок швидкого розриву слабкого π-зв'язку.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 18, с. 141. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Порівняння будови
💡 Підказка від нас: Скласти порівняльну таблицю етану, етену та етину: типи зв'язків, валентні кути, довжина зв'язку C-C.
Рівняння реакцій приєднання
💡 Підказка від нас: Записати рівняння взаємодії етену з хлором Cl₂ та бромоводнем HBr.
Згоряння ацетилену
💡 Підказка від нас: Обчислити об'єм кисню, потрібний для спалювання 20 л етину: 2C₂H₂ + 5O₂ ⟶ 4CO₂ + 2H₂O. Потрібно 20 * 2.5 = 50 л O₂.
Генетичний ланцюжок
💡 Підказка від нас: Здійснити перетворення: C₂H₆ ⟶ C₂H₄ ⟶ C₂H₅Cl.
Бос-тест до § 18: Ненасичені вуглеводні (етен та етин)
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми