Спирти. Метанол та етанол
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Спирти. Метанол та етанол», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 3. Досліджуємо органічні речовини • с. 166. Спирти. Метанол та етанол. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Спирти. Метанол та етанол» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Знати означення оксигеновмісних органічних сполук та спиртів як похідних вуглеводнів.Опанувати ➔
- 2Опанувати будову функціональної гідроксильної групи –OH та гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів (C_n H_{2n+1}OH).Опанувати ➔
- 3Пояснювати аномально високу температуру кипіння спиртів утворенням міжмолекулярних водневих зв'язків.Опанувати ➔
- 4Складати рівняння реакцій горіння етанолу та його взаємодії з активними металами (натрієм).Опанувати ➔
🍷 Чому етанол змішується з водою в будь-яких пропорціях, хоча бензин плаває окремим шаром?
Бензин — це вуглеводень, і він нізащо не розчиняється у воді. Але варто замінити в молекулі етану всього один атом Гідрогену на гідроксильну групу –OH (утворивши етанол C₂H₅OH) — і речовина миттєво стає необмежено розчинною у воді! Як одна група –OH кардинально перевертає фізичні та хімічні властивості речовини?
Розділ 3. Органічні речовини · Оксигеновмісні сполуки
§ 21. Спирти: класифікація, будова та властивості етанолу
Спирти — це перший клас оксигеновмісних органічних сполук, із якими ми знайомимося. Їхні унікальні властивості зумовлені наявністю функціональної гідроксильної групи -OH, яка здатна утворювати водневі зв'язки.
🍷 1. Поняття про спирти та гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів
Спирти — це органічні сполуки, у молекулах яких вуглеводневий радикал сполучений з однією або кількома функціональними гідроксильними групами $-OH$.
Перші представники: метанол $CH_3OH$ (деревний спирт) та етанол $C_2H_5OH$ (винний або медичний спирт). На відміну від алканів, серед спиртів немає газів: навіть найпростіший метанол є рідиною з температурою кипіння +64,7 °C. Це прямий наслідок асоціації молекул за допомогою міцних водневих зв'язків $R-O-H \cdots O(H)-R$. Етанол необмежено змішується з водою в будь-яких пропорціях.
Вуглеводні, полімери та якісні реакції
Застосування: Міститься в попутному нафтовому газі, сировина для синтезу етену.
🔥 2. Хімічні властивості етанолу
- Горіння: етанол легко займається і горить світло-блакитним полум'ям без кіптяви з виділенням значної енергії (екологічне біопаливо):
C₂H₅OH + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O + Q - Взаємодія з лужними металами: спирти виявляють украй слабкі кислотні властивості (слабші за воду!). Вони бурхливо реагують із металічним натрієм, витісняючи водень:
2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂↑ (натрій етанолят / етоксид)Важливо: із розчинами лугів $NaOH$ спирти НЕ реагують! - Окиснення купрум(II) оксидом (якісна реакція на спирти): якщо розжарити мідну спіраль до чорного нальоту $CuO$ і опустити в пробірку з етанолом, мідь миттєво стає блискучо-рожевою, а в повітрі з'являється різкий запах зелених яблук (оцтового альдегіду):
C₂H₅OH + CuO ⟶[t°] CH₃–CHO (етаналь) + Cu + H₂O
Який газ виділяється при взаємодії металевого натрію з абсолютним етанолом?
💧 3. Внутрішньомолекулярна та міжмолекулярна дегідратація
Під дією водовідбірних речовин (концентрованої $H_2SO_4$) характер реакції дегідратації спиртів залежить від температури:
Від однієї молекули спирту відщеплюється вода з утворенням подвійного зв'язку:
C₂H₅OH ⟶[H₂SO₄, >140°] CH₂=CH₂↑ + H₂O (етен).
Молекула води відщеплюється від двох молекул спирту з утворенням простого етеру:
2C₂H₅OH ⟶[H₂SO₄, <140°] C₂H₅–O–C₂H₅ + H₂O (діетиловий етер).
Шпаргалка до § 21: Спирти. Метанол та етанол
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🍷 Етанол
C₂H₅OH (CH₃-CH₂-OH). Насичений одноатомний спирт, суфікс -ол. t кип = 78.3 °C.
💧 Змішуваність
Водневі зв'язки роблять етанол необмежено розчинним у воді.
🚫 Не луг!
Спирт не дисоціює на OH⁻. Розчин нейтральний, індикатори не реагують.
✨ Реакція з Na
2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂↑. Виділяє водень, як кислота.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 21, с. 166. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Номенклатура спиртів
💡 Підказка від нас: Скласти структурні формули та назвати спирти за формулами: CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH, C₄H₉OH.
Рівняння реакцій
💡 Підказка від нас: Скласти рівняння горіння метанолу та взаємодії пропанолу з металічним калієм K.
Обчислення об'єму водню
💡 Підказка від нас: Який об'єм водню (н. у.) виділиться при реакції 4.6 г натрію з надлишком етанолу? 4.6 г Na = 0.2 моль ⟹ 0.1 моль H₂ = 2.24 л.
Практичне значення
💡 Підказка від нас: Чому 70%-й медичний спирт є ефективнішим бактерицидним засобом, ніж 96%-й?
Бос-тест до § 21: Спирти. Метанол та етанол
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми