Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 4. Узагальнюємо результати навчальної діяльності • с. 241. Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Узагальнити методи одержання оксидів: окиснення простих і складних речовин, термічний розклад.Опанувати ➔
- 2Знати способи одержання кислот (гідратація оксидів, витіснення із солей).Опанувати ➔
- 3Опанувати добування лугів (активні метали з водою, електроліз) та нерозчинних основ (обмін солі з лугом).Опанувати ➔
- 4Знати 10 головних способів одержання середніх солей.Опанувати ➔
🎯 Скількома різними способами хімік може добути звичайну сіль — один, два чи цілих 10 способів?
Якщо запитати кухаря, як отримати сіль, він скаже: купити в магазині або випарити з морської води. Але якщо запитати вченого-хіміка, він назве як мінімум 10 абсолютно різних фундаментальних способів хімічного синтезу солей у лабораторії! Як знайти найкоротший і найвигідніший шлях одержання потрібної речовини?
Розділ 4. Узагальнення результатів · Хімічний синтез
§ 31. Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей
Одержання потрібної хімічної речовини з доступної сировини — головне завдання практичної хімії. Для кожного класу неорганічних сполук існують універсальні та специфічні промислові й лабораторні методи синтезу.
🏭 1. Способи добування оксидів та кислот
Способи одержання оксидів
1. Горіння простих речовин у кисні:
$2Mg + O_2 ⟶ 2MgO$; $S + O_2 ⟶ SO_2$; $4P + 5O_2 ⟶ 2P_2O_5$.
2. Термічний розклад нерозчинних основ:
$Cu(OH)_2 ⟶[t°] CuO + H_2O$; $2Fe(OH)_3 ⟶[t°] Fe_2O_3 + 3H_2O$.
3. Термічний розклад карбонатів:
$CaCO_3 ⟶[t°] CaO + CO_2↑$ (випалювання вапна).
4. Розклад нестійких кислот: $H_2SO_3 ⟶ H_2O + SO_2↑$.
Способи одержання кислот
1. Взаємодія кислотних оксидів з водою:
$SO_3 + H_2O ⟶ H_2SO_4$; $P_2O_5 + 3H_2O ⟶ 2H_3PO_4$.
2. Дія сильних нелетких кислот на сухі солі:
$2NaCl(тв) + H_2SO_4(конц) ⟶[t°] Na_2SO_4 + 2HCl↑$
$NaNO_3(тв) + H_2SO_4(конц) ⟶[t°] NaHSO_4 + HNO_3↑$.
3. Прямий синтез безоксигенових кислот:
$H_2 + Cl_2 ⟶[hν] 2HCl$ (з подальшим розчиненням у воді).
Генетичні ланцюжки та типи реакцій
Екзотермічна (+Q, виділення тепла)
🧼 2. Способи одержання основ (лугів та нерозчинних гідроксидів)
- Одержання розчинних основ (лугів):
• Взаємодія активних лужних металів з водою: $2Na + 2H_2O ⟶ 2NaOH + H_2↑$;
• Взаємодія основних оксидів з водою: $CaO + H_2O ⟶ Ca(OH)_2$ (гасіння вапна);
• Промисловий електроліз водного розчину солі: $2NaCl + 2H_2O ⟶[електроліз] 2NaOH + H_2↑ + Cl_2↑$. - Одержання нерозчинних основ:
Взаємодія розчинних солей металів із лугами в розчині:
FeCl₃ + 3NaOH ⟶ Fe(OH)₃↓ (бурий осад) + 3NaCl
NiSO₄ + 2KOH ⟶ Ni(OH)₂↓ (зелений осад) + K₂SO₄
Яким способом можна одержати нерозчинний купрум(II) гідроксид Cu(OH)₂ у лабораторії?
🧂 3. Десять класичних способів одержання солей
1. Метал + неметал: 2Fe + 3Cl₂ ⟶ 2FeCl₃
2. Метал + кислота: Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂↑
3. Метал + сіль (менш активного металу): Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu↓
4. Основний оксид + кислотний оксид: CaO + CO₂ ⟶ CaCO₃
5. Основний оксид + кислота: CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O
6. Кислотний оксид + луг: CO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃ + H₂O
7. Основа + кислота (нейтралізація): KOH + HNO₃ ⟶ KNO₃ + H₂O
8. Луг + сіль: 2NaOH + CuCl₂ ⟶ Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
9. Кислота + сіль: BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄↓ + 2HCl
10. Сіль + сіль: AgNO₃ + NaCl ⟶ AgCl↓ + NaNO₃
Шпаргалка до § 31: Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🔥 Оксиди
Спалювання простих речовин у кисні (S + O₂ ⟶ SO₂) або термічний розклад (CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂).
💧 Луги vs Нерозчинні
Луги: метал/оксид + H₂O (CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂). Нерозчинні: ТІЛЬКИ сіль + луг!
🧪 Кислоти
Кислотний оксид + H₂O (SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄) або витіснення із солі концентрованою H₂SO₄.
🧂 10 шляхів до солі
Нейтралізація, реакції оксидів, витіснення металів, взаємодія солей з утворенням осаду.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 31, с. 241. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Складання способів добування
💡 Підказка від нас: Запропонувати 4 різні способи одержання магній сульфату MgSO₄ (з металу, оксиду, гідроксиду, карбонату).
Одержання нерозчинних гідроксидів
💡 Підказка від нас: Скласти рівняння одержання Fe(OH)₃, Zn(OH)₂ та Cu(OH)₂ за реакцією йонного обміну солей з лугами.
Синтез кислот
💡 Підказка від нас: Які оксиди реагують із водою з утворенням кислот: P₂O₅, SiO₂, SO₂, NO, CO₂? (SiO₂ та NO з водою не реагують).
Розрахунок за рівнянням розкладу
💡 Підказка від нас: Яка маса негашеного вапна CaO утвориться при прожарюванні 500 кг вапняку CaCO₃? 100 кг CaCO₃ дає 56 кг CaO ⟹ 280 кг.
Бос-тест до § 31: Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми