Олімпіадна підготовка: Хімія
Комплексний практичний тренажер для підготовки до районного, міського, обласного та фінального Всеукраїнського етапів олімпіад. Розв'язуй авторські завдання журі, вивчай нестандартні стратегії та заробляй максимальні бали для своєї школи!
Олімпіадний тренажер: Хімія
Повний банк авторських завдань II (районного), III (обласного) та IV (Всеукраїнського) етапів із покроковими підказками, офіційними еталонними розв'язками та шкалою балів журі.
Завдання №1. Кількісний склад суміші карбонатів кальцію та магнію
⚡ Секретна зброя олімпійця: 4 правила вищого балу
Стратегії та прийоми, якими володіють призери олімпіад і які не пояснюють у звичайних підручниках
⚡ Перевірка амфотерності та специфіки реакцій
Алюміній, цинк та їх оксиди/гідроксиди розчиняються як у кислотах, так і в надлишку лугів з утворенням комплексних солей (наприклад, тетрагідроксоалюмінат Na[Al(OH)₄]).
⚡ Задачі на суміші: метод змінних
Позначайте кількості речовин компонентів суміші за x та y моль. Складайте одне рівняння за масою суміші, а друге — за об'ємом виділеного газу або кількістю витраченого реагенту.
⚡ Кристалогідрати та розчинність
При випаданні кристалогідрату CuSo₄ · 5H₂O з розчину виходить не лише безводна сіль CuSO₄, але й частина води (5 моль H₂O на 1 моль солі)! Це необхідно враховувати в масовій частці розчину.
⚡ Метод електронно-іонного балансу
Складайте напівреакції окиснення та відновлення у йонній формі з урахуванням середовища (H⁺ у кислому, OH⁻ у лужному, H₂O у нейтральному).
📜 Олімпіадний теоретичний арсенал 9 класу
Теореми, формули та закони підвищеної складності, що є ключем до розв'язання завдань обласного туру
📜 Закон еквівалентів
Речовини взаємодіють між собою у масових кількостях, пропорційних їхнім хімічним еквівалентам: m₁ / E₁ = m₂ / E₂.
📜 Масова частка розчиненої речовини при змішуванні
ω_суміші = (m₁·ω₁ + m₂·ω₂) / (m₁ + m₂). Правило змішування (хрест Пірсона) дозволяє розрахувати пропорції змішування за секунди.
📜 Гідроліз солей та pH
Сіль слабкої кислоти і сильної основи гідролізує за аніоном (pH > 7, лужне середовище). Сіль слабкої основи і сильної кислоти — за катіоном (pH < 7, кисле).