Дисоціація кислот, основ і солей
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Дисоціація кислот, основ і солей», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 2. Досліджуємо хімічні реакції в розчинах • с. 77. Дисоціація кислот, основ і солей. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Дисоціація кислот, основ і солей» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Давати наукові означення кислот, основ і солей з погляду теорії електролітичної дисоціації.Опанувати ➔
- 2Складати рівняння електролітичної дисоціації одно- та багатоосновних кислот (ступінчаста дисоціація).Опанувати ➔
- 3Записувати дисоціацію розчинних основ (лугів) та середніх солей.Опанувати ➔
- 4Обчислювати сумарну кількість йонів кожного виду у розчині солі за її кількістю речовини.Опанувати ➔
🍋 Чому всі кислоти кислі, а всі луги слизькі на дотик і змінюють колір фенолфталеїну однаково?
Нітратна HNO₃, сульфатна H₂SO₄, хлоридна HCl та оцтова CH₃COOH кислоти мають зовсім різні кислотні залишки. Проте всі вони кислі на смак, однаково забарвлюють лакмус у червоний колір і реагують з металами. Секрет відкриває електролітична дисоціація: виявляється, спільні властивості забезпечує один-єдиний йон!
Розділ 2. Реакції в розчинах · Класифікація електролітів
§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей
З погляду теорії електролітичної дисоціації хімічні властивості речовин визначаються не молекулами як єдиним цілим, а саме тими специфічними йонами, які утворюються під час розпаду у водному середовищі.
🍋 1. Електролітична дисоціація кислот та ступінчастий процес
Кислоти — це електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині з катіонів утворюються виключно катіони Гідрогену $H^+$ (або гідроксонію $H_3O^+$):
- Одноосновні кислоти дисоціюють в один ступінь:
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
HNO₃ ⟶ H⁺ + NO₃⁻ - Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, відщеплюючи катіони Гідрогену послідовно один за одним. При цьому за першим ступенем дисоціація завжди відбувається значно легше й повніше, ніж за наступними:Сумарно утворюються переважно йони $H^+$ та $H_2PO_4^-$, а вільних йонів $PO_4³⁻$ у розчині чистій кислоти дуже мало.
Дисоціація ортофосфатної кислоти H₃PO₄ (триосновна, середньої сили):
1-й ступінь: H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ (дигідрогенортофосфат-аніон) — найлегше
2-й ступінь: H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ (гідрогенортофосфат-аніон) — значно слабше
3-й ступінь: HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻ (ортофосфат-аніон) — найважче
Розчини, показник pH та реакції йонного обміну
🧼 2. Електролітична дисоціація основ (лугів)
Основи — це електроліти, під час дисоціації яких з аніонів утворюються виключно гідроксид-аніони $OH^-$. Саме наявність вільних йонів $OH^-$ обумовлює милкість лугів на дотик, їхню роз'їдаючу дію та зміну кольору індикаторів (малиновий фенолфталеїн):
- Однокислотні основи:
NaOH ⟶ Na⁺ + OH⁻
KOH ⟶ K⁺ + OH⁻ - Двокислотні розчинні основи (луги):
Ba(OH)₂ ⟶ Ba²⁺ + 2OH⁻
Ca(OH)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2OH⁻ - Нерозчинні у воді основи ($Cu(OH)_2, Fe(OH)_3$) у воді практично не дисоціюють на йони і не проводять струм.
Скільки моль йонів утворюється при повній дисоціації 1 моль кальцій хлориду CaCl₂?
🧂 3. Електролітична дисоціація середніх солей
Солі (середні) — це електроліти, які під час дисоціації у водному розчині розпадаються на катіони металічних елементів (або катіон амонію $NH_4^+$) та аніони кислотних залишків. На відміну від кислот, розчинні середні солі дисоціюють одразу повністю в один ступінь:
• Na₂SO₄ ⟶ 2Na⁺ + SO₄²⁻ (з 1 моль солі утворюється 2 моль катіонів натрію та 1 моль сульфат-іонів)
• Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ (з 1 моль солі утворюється 5 моль йонів!)
• (NH₄)₃PO₄ ⟶ 3NH₄⁺ + PO₄³⁻
Шпаргалка до § 10: Дисоціація кислот, основ і солей
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🍋 Кислоти
Електроліти, що утворюють як катіони ТІЛЬКИ H⁺. Багатоосновні дисоціюють ступінчасто.
🧼 Луги (Основи)
Електроліти, що утворюють як аніони ТІЛЬКИ OH⁻. Фенолфталеїн стає малиновим.
🧂 Солі
Дисоціюють на катіони металу і аніони кислотного залишку: Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻.
🔢 Ступені дисоціації
Багатоосновні кислоти найлегше віддають перший H⁺, наступні — значно важче.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 10, с. 77. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Рівняння дисоціації солей
💡 Підказка від нас: Скласти рівняння дисоціації для K₂SO₄, Na₃PO₄, FeCl₃, Mg(NO₃)₂. Звертати увагу на індекси та заряди йонів.
Ступінчаста дисоціація кислот
💡 Підказка від нас: Записати рівняння першого та другого ступенів для сульфітної H₂SO₃ і карбонатної H₂CO₃ кислот.
Обчислення кількості йонів
💡 Підказка від нас: У розчині 2 моль Na₂SO₄ міститься 2 * 2 = 4 моль Na⁺ і 2 * 1 = 2 моль SO₄²⁻. Разом 6 моль йонів.
Аналіз розчинів за йонним складом
💡 Підказка від нас: Якщо у розчині виявлено Fe³⁺ та SO₄²⁻ у співвідношенні 2:3, розчиненою сіллю був ферум(III) сульфат Fe₂(SO₄)₃.
Бос-тест до § 10: Дисоціація кислот, основ і солей
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми