Сильні та слабкі електроліти
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Сильні та слабкі електроліти», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 2. Досліджуємо хімічні реакції в розчинах • с. 84. Сильні та слабкі електроліти. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Сильні та слабкі електроліти» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Розрізняти поняття сильних і слабких електролітів за ступенем дисоціації α.Опанувати ➔
- 2Обчислювати ступінь електролітичної дисоціації за формулою α = N(дис) / N(заг).Опанувати ➔
- 3Класифікувати кислоти, основи та солі на сильні та слабкі електроліти.Опанувати ➔
- 4Пояснювати оборотність процесу дисоціації слабких електролітів і динамічну рівновагу.Опанувати ➔
💡 Дві однакові склянки з кислотами однакової концентрації 0.1 моль/л: чому в одній лампа сліпить, а в іншій ледь тліє?
Візьмемо дві склянки: в одній хлоридна кислота HCl (концентрація 0.1 М), у другій — оцтова кислота CH₃COOH тієї ж концентрації 0.1 М. Замикаємо коло приладу: у розчині HCl лампочка світить на повну потужність, а в розчині оцту — тьмяно жевріє. Адже молекул кислоти у склянках порівну! Куди ж зникли носії заряду?
Розділ 2. Реакції в розчинах · Кількісна міра дисоціації
§ 11. Сильні та слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації
Чому розчин хлоридної кислоти HCl проводить електричний струм у рази краще, ніж розчин оцтової кислоти CH₃COOH тієї самої концентрації? Річ у тім, що різні електроліти розпадаються на йони неоднаково повно. Кількісною мірою цього процесу є ступінь дисоціації.
📐 1. Ступінь електролітичної дисоціації (α)
Ступінь електролітичної дисоціації ($lpha$) — це відношення кількості молекул електроліту, що розпалися на йони ($N_дис$), до загальної кількості розчинених молекул ($N_заг$):
α = N(дис) / N(заг)
α% = [N(дис) / N(заг)] · 100%
Якщо $lpha = 0$, речовина взагалі не дисоціює (неелектроліт). Якщо $lpha = 1$ ($100\%$), усі без винятку молекули розпалися на йони.
Розчини, показник pH та реакції йонного обміну
⚡ 2. Сильні, середні та слабкі електроліти
За значенням ступеня дисоціації у водному розчині концентрацією 0,1 моль/л електроліти класифікують:
| Група електролітів | Ступінь дисоціації (α) | Характеристика розчину | Приклади речовин |
|---|---|---|---|
| Сильні електроліти | α > 30% (практично 100%) | Повністю розпадаються на йони. Недисоційованих молекул у розчині немає. Стрілка в рівнянні пряма (⟶). | • Сильні кислоти: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄. • Луги: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂. • Усі розчинні солі: NaCl, KNO₃, AlCl₃, CuSO₄. |
| Електроліти середньої сили | 3% ≤ α ≤ 30% | Дисоціюють частково, у розчині є і йони, і молекули. Стрілка оборотності (⇄). | H₃PO₄ (за І ст.), H₂SO₃, HF (плавикова кислота). |
| Слабкі електроліти | α < 3% | Розпадається мізерна частка молекул. Переважна більшість речовини залишається у вигляді недисоційованих молекул. | • Слабкі кислоти: H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₂, CH₃COOH (оцтова). • Водний амоніак: NH₃ · H₂O. • Нерозчинні основи та чиста вода H₂O. |
Яка з наведених речовин у водному розчині є сильним електролітом?
🧪 3. Чинники, що впливають на ступінь дисоціації
- Природа розчиненої речовини та розчинника: що більша полярність зв'язку в молекулі та що вища діелектрична проникність розчинника (у води $\varepsilon = 81$, а в спирту $\varepsilon = 25$), то легше відбувається дисоціація.
- Концентрація розчину (Закон розведення Оствальда): під час розведення розчину водою відстань між йонами збільшується, імовірність їх зіткнення для рекомбінації падає, тому ступінь дисоціації слабких електролітів зростає!
- Температура: для більшості електролітів нагрівання збільшує ступінь дисоціації, оскільки руйнування зв'язків потребує енергії.
Шпаргалка до § 11: Сильні та слабкі електроліти
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
💪 Сильні електроліти
Солі, луги (NaOH, KOH), сильні кислоти (HCl, HNO₃, H₂SO₄). α ≈ 100%, стрілка ⟶.
🌱 Слабкі електроліти
Оцтова CH₃COOH, H₂S, H₂CO₃, NH₃·H₂O, вода. α < 3%, знак оборотності ⇄.
📐 Формула ступеня α
α = N(дисоційованих) / N(загальних). При розведенні водою α зростає.
💡 Яскравість лампи
Залежить від концентрації ВІЛЬНИХ йонів: у 0.1 М HCl їх у 80 разів більше, ніж у 0.1 М CH₃COOH.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 11, с. 84. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Класифікація за силою
💡 Підказка від нас: Розподілити речовини на сильні та слабкі: HCl, KOH, H₂S, BaCl₂, H₂CO₃, NaOH, HF, FeSO₄.
Розрахунок ступеня дисоціації α
💡 Підказка від нас: Якщо з 400 молекул розпалося 12: α = 12 / 400 = 0.03 (або 3%).
Рівняння слабких кислот
💡 Підказка від нас: Записати оборотну дисоціацію нітритної кислоти: HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻.
Порівняння електропровідності
💡 Підказка від нас: Чому розчин H₂SO₄ проводить струм краще за H₂SO₃ однакової молярної концентрації?
Бос-тест до § 11: Сильні та слабкі електроліти
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми