Реакції йонного обміну
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Реакції йонного обміну», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 2. Досліджуємо хімічні реакції в розчинах • с. 100. Реакції йонного обміну. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Реакції йонного обміну» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Сформулювати правило Бертолле щодо умов необоротності реакцій у розчинах електролітів.Опанувати ➔
- 2Навчитися складати повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій за 3 обов'язковими кроками.Опанувати ➔
- 3Визначати умови протікання реакцій обміну: випадання осаду (↓), виділення газу (↑), утворення малодисоційованої речовини (H₂O).Опанувати ➔
- 4Користуватися таблицею розчинності для прогнозування результатів реакцій.Опанувати ➔
💥 Як змішати два абсолютно прозорі розчини солей і отримати білий снігопад, синє желе або шипучу піну?
Зливаємо розчин барій хлориду BaCl₂ та натрій сульфату Na₂SO₄ — обидва чисті й прозорі, мов сльоза. В ту ж мить рідина стає білою, як молоко, і випадає важкий білий осад! А якщо злити соду з оцтом — рідина миттєво «скипає» гейзером бульбашок. Чому одні йони байдуже пропливають повз одне одного, а інші миттєво зв'язуються назавжди?
Розділ 2. Реакції в розчинах · Йонні взаємодії
§ 13. Реакції йонного обміну (РЙО) та умови їх перебігу
У розчинах електролітів взаємодіють не молекули, а йони. Чому одні солі бурхливо реагують між собою, а при змішуванні інших нічого не відбувається? Реакції йонного обміну підпорядковані фундаментальному закону хімічної рівноваги.
⚖️ 1. Суть реакцій йонного обміну (РЙО)
Реакції йонного обміну (РЙО) — це реакції між електролітами в розчині, під час яких вони обмінюються своїми складовими частинами (йонами) без зміни ступенів окиснення елементів.
Розчини, показник pH та реакції йонного обміну
🎯 2. Три обов'язкові умови необоротності РЙО
Один із продуктів є нерозчинною або малорозчинною речовиною за таблицею розчинності:
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ BaSO₄↓ + 2NaClСкорочене йонне рівняння:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ ⟶ BaSO₄↓ (білий осад)
Один із продуктів є леткою або нестійкою сполукою, що розкладається на газ і воду:
Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂↑Скорочене йонне рівняння:
CO₃²⁻ + 2H⁺ ⟶ H₂O + CO₂↑
Реакція нейтралізації між кислотою і лугом з утворенням води:
KOH + HNO₃ ⟶ KNO₃ + H₂OСкорочене йонне рівняння:
H⁺ + OH⁻ ⟶ H₂O
Яка пара йонів у водному розчині НЕ МОЖЕ одночасно співіснувати у великих концентраціях через випадання осаду?
📝 3. Алгоритм складання повних та скорочених йонних рівнянь
Крок 1. Молекулярне рівняння: записуємо формули реагентів і продуктів, розставляємо коефіцієнти:
$CuSO_4 + 2NaOH ⟶ Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.
Крок 2. Повне йонне рівняння: усі сильні розчинні електроліти записуємо у вигляді окремих йонів. Осади, гази, воду і слабкі електроліти записуємо виключно в молекулярній формі:
$Cu²⁺ + SO_4²⁻ + 2Na^+ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4²⁻$.
Крок 3. Скорочене йонне рівняння: викреслюємо однакові йони в лівій і правій частинах ($2Na^+$ та $SO_4²⁻$ — вони не брали участі у взаємодії, а лише перебували в розчині). Залишається справжня хімічна суть процесу:
$Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)_2\downarrow$ (утворення яскраво-блакитного осаду).
Шпаргалка до § 13: Реакції йонного обміну
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🛑 Умови перебігу РЙО
Реакція йде до кінця, якщо утворюється: 1) осад ↓, 2) газ ↑, 3) вода H₂O.
✍️ Правило розписування
На йони розбиваємо ТІЛЬКИ розчинні сильні електроліти! Осади, гази, H₂O пиши молекулою.
🎯 Скорочене рівняння
Показує сутність процесу — тільки ті йони, які реально вступили у взаємодію.
💧 Нейтралізація
H⁺ + OH⁻ ⟶ H₂O. Катіон кислоти гасить аніон лугу з утворенням води.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 13, с. 100. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Складання повних і скорочених рівнянь
💡 Підказка від нас: Скласти йонні рівняння для пар: AgNO₃ + NaCl, Ba(OH)₂ + H₂SO₄, K₂CO₃ + HNO₃.
Передбачення можливості реакцій
💡 Підказка від нас: Перевірити за таблицею розчинності пари солей: FeSO₄ + NaOH (утворюється зеленкуватий осад Fe(OH)₂↓).
Підбір вихідних речовин за скороченим рівнянням
💡 Підказка від нас: Для скороченого рівняння Ba²⁺ + SO₄²⁻ ⟶ BaSO₄↓ запропонувати розчинні реагенти (BaCl₂ та Na₂SO₄).
Розрахунок маси осаду
💡 Підказка від нас: Обчислити масу осаду, що утворюється при зливанні 100 г 5%-го розчину AgNO₃ з надлишком розчину NaCl.
Бос-тест до § 13: Реакції йонного обміну
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми