Розчинність речовин (характеристики розчинів)
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Розчинність речовин (характеристики розчинів)», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 1. Досліджуємо розчинність речовин і розчини • с. 40. Розчинність речовин (характеристики розчинів). Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Розчинність речовин (характеристики розчинів)» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Дати означення розчинності речовини (коефіцієнта розчинності S).Опанувати ➔
- 2Розрізняти насичені, ненасичені та пересичені розчини.Опанувати ➔
- 3Аналізувати криві розчинності твердих речовин залежно від температури.Опанувати ➔
- 4З'ясувати закони розчинності газів (закон Генрі та вплив охолодження).Опанувати ➔
🥤 Чому відкрита пляшка теплої газованки вистрілює піною, а з холодної газ майже не виходить?
Якщо відкрити газований напій, щойно витягнутий із холодильника, ви почуєте лише тихий пшик. Але якщо пляшка нагрілася на сонці в машині, з неї вирветься бурхливий гейзер піни! Як температура й тиск диктують газам і солям їхню здатність розчинятися у воді?
Розділ 1. Розчини · Кількісні характеристики
§ 5. Розчинність речовин: насичені, ненасичені та пересичені розчини
Скільки солі можна розчинити у склянці чаю? Чому при охолодженні солодкого сиропу на дні випадають цукрові кристали? Розчинність — це фундаментальна властивість речовини утворювати гомогенні суміші з розчинником, яка суворо підпорядкована законам термодинаміки.
⚖️ 1. Класифікація розчинів за ступенем насичення
Залежно від кількості розчиненої речовини за даної температури розчини поділяють на три типи:
Розчин, у якому дана речовина за певної температури ще може далі розчинятися. Якщо додати кристалик, він легко розчиниться.
Розчин, у якому речовина більше не розчиняється за даної температури і перебуває в стані динамічної рівноваги з її осадом (швидкість розчинення дорівнює швидкості кристалізації: $v_розч = v_крист$).
Метастабільний розчин, що містить розчиненої речовини більше, ніж насичений за тієї самої температури. Отримують повільним охолодженням гарячого насиченого розчину без струшування. Достатньо кинути одну піщинку-затравку або струснути колбу — і надлишок солі миттєво кристалізується в суцільний масив кристалів!
Розчини, показник pH та реакції йонного обміну
m(розчину) = 25 г + 100 г = 125 г.
Розчинність кухонної солі NaCl при 20°C становить ~36 г на 100 г води.
📈 2. Коефіцієнт розчинності та криві розчинності
Коефіцієнт розчинності (s) — це максимальна маса речовини (в грамах), яка може розчинитися у 100 г розчинника (води) за даної температури до утворення насиченого розчину (одиниця: г / 100 г H₂O).
- • Добре розчинні (Р): понад 1 г на 100 г води ($NaCl$ — 36 г, $KNO_3$ — 31,6 г, цукор — 200 г, $NaOH$ — 109 г).
- • Малорозчинні (М): від 0,01 г до 1 г на 100 г води ($CaSO_4$ — гіпс ~0,2 г, $Ca(OH)_2$ — гашене вапно ~0,16 г, $Ag_2SO_4$).
- • Практично нерозчинні (Н): менше 0,01 г на 100 г води ($AgCl$ — $1,5 \cdot 10⁻⁴$ г, $BaSO_4$ — $2,5 \cdot 10⁻⁴$ г, $CaCO_3$ — крейда). Абсолютно нерозчинних речовин у природі не існує! Навіть срібна монета віддає у воду мікроскопічні сліди йонів $Ag^+$, які виявляють бактерицидну дію.
Як змінюється розчинність більшості газів (наприклад, кисню чи вуглекислого газу) у воді при підвищенні температури?
🌡️ 3. Чинники, що впливають на розчинність
• Тверді речовини: для більшості солей розчинність різко зростає при нагріванні (для $KNO_3$ від 31 г при 20 °C до 246 г при 100 °C — у 8 разів!). Для деяких майже не змінюється ($NaCl$: 36 г при 20 °C і 39 г при 100 °C). Для окремих — зменшується ($Ca(OH)_2, Li_2SO_4$).
• Гази: розчинність усіх газів у рідинах зменшується при нагріванні, бо кінетична енергія молекул газу зростає, і вони вилітають у повітря (бульбашки в чайнику перед закипанням).
На розчинність твердих тіл і рідин тиск практично не впливає. А от розчинність газів прямо пропорційна парціальному тиску газу над рідиною:
🥤 Приклад: у закритій пляшці кока-коли вуглекислий газ закачано під тиском 3–4 атм, тому він добре розчинений. Щойно відкриваємо кришку — тиск падає до 1 атм, розчинність $CO_2$ різко зменшується, і надлишок газу бурхливо виділяється у вигляді шипучої піни.
Шпаргалка до § 5: Розчинність речовин (характеристики розчинів)
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
📊 Коефіцієнт S
Маса речовини (в грамах), яка насичує 100 г води за конкретної температури.
🥤 Закон Генрі
Розчинність газу прямо пропорційна тиску: більше тиск ⟶ більше розчиненого газу.
🧊 Насичений розчин
Містить граничну кількість речовини; встановлена рівновага між розчиненням і осадом.
⚡ Пересичений розчин
Нестійка система; внесення затравки спричиняє бурхливу кристалізацію.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 5, с. 40. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Визначення типу розчину
💡 Підказка від нас: Якщо додати кристалик і він розчиняється — розчин ненасичений; якщо не змінюється — насичений; якщо викликає кристалізацію — пересичений.
Розрахунок за кривою розчинності
💡 Підказка від нас: За кривою розчинності визначте масу солі при двох температурах і знайдіть масу осаду при охолодженні.
Розчинність газів
💡 Підказка від нас: При підвищенні тиску в 3 рази розчинність газу за законом Генрі також зростає в 3 рази.
Бос-тест до § 5: Розчинність речовин (характеристики розчинів)
Питання 1 з 4 • Завдай удару по босу теми