Масова частка розчиненої речовини
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Масова частка розчиненої речовини», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 1. Досліджуємо розчинність речовин і розчини • с. 49. Масова частка розчиненої речовини. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Масова частка розчиненої речовини» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Засвоїти базову розрахункову формулу масової частки ω(речовини).Опанувати ➔
- 2Навчитися обчислювати масу розчиненої речовини і води за масою розчину.Опанувати ➔
- 3Розв'язувати задачі на розведення водою, упарювання та змішування розчинів.Опанувати ➔
- 4Опанувати правило діагональної схеми («правило хреста» або конверт Пірсона).Опанувати ➔
🩺 Як 0.9% рятує життя: що таке фізіологічний розчин?
Якщо людині при крововтраті ввести в вену чисту дистильовану воду, її еритроцити луснуть від внутрішнього осмотичного тиску. Якщо ввести розчин солі з концентрацією 10%, еритроцити зморщаться й загинуть. Лікарі капають строго 0.9% розчин NaCl! Як хіміки з аптечною точністю рахують масову частку?
Розділ 1. Розчини · Розрахунки
§ 6. Масова частка розчиненої речовини та виготовлення розчинів
У хімічних лабораторіях, медицині (фізіологічний розчин, антисептики) та промисловості якісних описів «концентрований» чи «розбавлений» недостатньо. Потрібен точний кількісний вираз складу розчину — масова частка розчиненої речовини.
📐 1. Базові формули масової частки
Масова частка розчиненої речовини ($w$) — це відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:
w(X) = m(X) / m(розчину)
w%(X) = [m(X) / m(розчину)] · 100%
- • Маса розчину дорівнює сумі мас усіх його складників: $m(розчину) = m(речовини) + m(води)$.
- • Масу розчину можна визначити через його об'єм і густину: $m(розчину) = V(розчину) \cdot \rho(розчину)$.
- • Оскільки густина чистої води за звичайних умов $\rho(H_2O) \approx 1,0$ г/мл, маса води чисельно дорівнює її об'єму: $m(H_2O) = V(H_2O)$ (наприклад, 250 мл води мають масу 250 г).
Розчини, показник pH та реакції йонного обміну
m(розчину) = 25 г + 100 г = 125 г.
Розчинність кухонної солі NaCl при 20°C становить ~36 г на 100 г води.
⚗️ 2. Алгоритм розрахунків для приготування розчину
Приклад типової лабораторної задачі: Обчислити масу натрій хлориду $NaCl$ та об'єм води, необхідні для виготовлення 250 г фізіологічного розчину з масовою часткою солі $0,9\%$.
Крок 1. Обчислюємо масу солі:
$m(NaCl) = m(розчину) \cdot w(NaCl) = 250 г \cdot 0,009 =$ 2,25 г.
Крок 2. Обчислюємо масу води:
$m(H_2O) = m(розчину) - m(NaCl) = 250 г - 2,25 г =$ 247,75 г.
Крок 3. Оскільки $\rho(H_2O) = 1$ г/мл, відміряємо мірним циліндром 247,8 мл води.
У 180 г води розчинили 20 г цукру. Яка масова частка цукру в утвореному сиропі?
❌ 3. Змішування розчинів та «правило хреста»
Для швидкого розрахунку масових співвідношень двох вихідних розчинів із різними масовими частками $w_1$ та $w_2$, які треба змішати для отримання розчину з бажаною проміжною часткою $w_3$, використовують діагональну схему (правило хреста):
w₁ \ / |w₂ – w₃| = m₁ частин першого розчину
w₃
w₂ / \ |w₁ – w₃| = m₂ частин другого розчину
Якщо одним із компонентів є чиста вода, її концентрацію приймають за $w = 0\%$. Якщо додають чисту суху сіль, її концентрацію вважають за $w = 100\%$. Це дає змогу миттєво знаходити пропорції змішування без довгих систем алгебраїчних рівнянь.
Шпаргалка до § 6: Масова частка розчиненої речовини
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
📐 Формула ω
ω = m(речовини) / m(розчину). Розчин = речовина + вода.
💉 Фізрозчин 0.9%
Ізотонічний розчин NaCl, що відповідає осмотичному тиску плазми крові.
⚖️ Додавання води
Маса розчиненої речовини незмінна: m₁(початкова) = m₁(кінцева).
❌ Правило хреста
Швидкий спосіб розрахунку пропорцій змішування двох розчинів.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 6, с. 49. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Базовий розрахунок масової частки
💡 Підказка від нас: Обчисліть сумарну масу розчину та поділіть масу солі на масу розчину.
Приготування розчину заданої концентрації
💡 Підказка від нас: Для 2 кг 15% сиропу потрібно 0.3 кг цукру і 1.7 кг води.
Упарювання розчину
💡 Підказка від нас: При випаровуванні 50 г води маса розчину зменшується, а маса солі лишається сталою.
Бос-тест до § 6: Масова частка розчиненої речовини
Питання 1 з 4 • Завдай удару по босу теми