Карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 3. Досліджуємо органічні речовини • с. 184. Карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Знати будову функціональної карбоксильної групи –COOH та склад одноосновних карбонових кислот.Опанувати ➔
- 2Знати хімічні формули, назви та властивості метанової (мурашиної) та етанової (оцтової) кислот.Опанувати ➔
- 3Складати рівняння реакцій оцтової кислоти з індикаторами, металами (Mg, Zn), основними оксидами, лугами та солями слабких кислот.Опанувати ➔
- 4Зрозуміти реакцію естерифікації (взаємодія кислоти зі спиртом з утворенням складного ефіру).Опанувати ➔
🍋 Чому звичайний столовий оцет гасить соду точно так само, як мінеральна хлоридна кислота?
Ми звикли, що кислоти — це неорганічні їдкі рідини зі шкільної лабораторії (HCl, H₂SO₄). Але оцет на кухні, кисле молоко, лимонний сік і мурашиний укус — це все органічні карбонові кислоти! Чому вони проявляють ті самі хімічні властивості, що й мінеральні кислоти, і яка функціональна група за це відповідає?
Розділ 3. Органічні речовини · Карбонові кислоти
§ 24. Карбонові кислоти: будова та властивості етанової (оцтової) кислоти
Оцет — найдавніша кислота, відома людству з часів виноробства Давнього Єгипту та Греції. У хімії вона відома як етанова або оцтова кислота — представниця класу карбонових кислот, що володіє всіма характерними властивостями неорганічних кислот.
🍋 1. Карбоксильна група та фізичні властивості етанової кислоти
Карбонові кислоти — органічні сполуки, молекули яких містять функціональну карбоксильну групу $-COOH$ (поєднання карбонілу $C=O$ та гідроксилу $-OH$).
Етанова (оцтова) кислота: формула $CH_3COOH$. Безбарвна рідина з характерним різким кислим запахом. Чиста 100% безводна кислота за температури нижче +16,6 °C замерзає в прозорі льодоподібні кристали, тому її називають «крижаною оцтовою кислотою». У побуті використовують 6% або 9% водний розчин (столовий оцет), а також 70–80% оцтову есенцію.
Вуглеводні, полімери та якісні реакції
Взаємодія оцтової кислоти з содою (виділення газу)
Бурхливе спінювання розчину через виділення бульбашок вуглекислого газу. Доводить сильніші кислотні властивості за карбонатну кислоту!
⚡ 2. Хімічні властивості як кислоти
Етанова кислота є слабким електролітом ($lpha pprox 1,3\%$), але виявляє всі загальні властивості кислот:
| Тип реакції | Рівняння реакції | Зовнішній ефект |
|---|---|---|
| Електролітична дисоціація | CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ | Зміна кольору лакмусу на червоний. |
| Взаємодія з металами | 2CH₃COOH + Mg ⟶ (CH₃COO)₂Mg + H₂↑ | Виділення газу водню (магній ацетат). |
| З основними оксидами | 2CH₃COOH + CuO ⟶ (CH₃COO)₂Cu + H₂O | Розчинення чорного порошку, розчин синіє. |
| Нейтралізація з лугами | CH₃COOH + NaOH ⟶ CH₃COONa + H₂O | Знебарвлення малинового фенолфталеїну. |
| Витіснення слабших кислот | 2CH₃COOH + Na₂CO₃ ⟶ 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ | Бурхливе спінювання («гасіння соди оцтом»). |
Яка сіль утворюється при взаємодії оцтової кислоти з натрій гідроксидом NaOH?
🍐 3. Реакція естерифікації (утворення естерів)
При нагріванні карбонових кислот зі спиртами у присутності концентрованої сульфатної кислоти відбувається реакція естерифікації з утворенням складних ефірів (естерів):
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄[H₂SO₄, t°] CH₃COOC₂H₅ (етилацетат) + H₂O
Естери мають приємні запахи фруктів, ягід і квітів (етилацетат пахне стиглими грушами) і слугують харчовими есенціями в напоях, цукерках та парфумерії.
Шпаргалка до § 24: Карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🍋 –COOH група
Карбоксильна група. Кислим є тільки один H: CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺.
🧂 Ацетати
Солі оцтової кислоти: CH₃COONa (натрій ацетат), (CH₃COO)₂Ca (кальцій ацетат).
🫧 Гасіння соди
CH₃COOH + NaHCO₃ ⟶ CH₃COONa + H₂O + CO₂↑. Бурхливе шипіння газу.
🍓 Естерифікація
Кислота + спирт ⟶ складний ефір (естер) з фруктовим ароматом + вода.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 24, с. 184. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Рівняння реакцій оцтової кислоти
💡 Підказка від нас: Скласти молекулярні та скорочені йонні рівняння реакцій CH₃COOH з: KOH, ZnO, K₂CO₃, Mg.
Реакція естерифікації
💡 Підказка від нас: Записати рівняння утворення метилацетату з оцтової кислоти та метанолу.
Розрахунок маси оцту
💡 Підказка від нас: Скільки води і 70%-ї есенції потрібно змішати для приготування 200 г 6%-го столового оцту? m(CH₃COOH) = 12 г. Маса есенції = 12 / 0.7 = 17.1 г, води = 182.9 г.
Видалення накипу
💡 Підказка від нас: Обчислити об'єм CO₂, що виділиться при розчиненні 20 г накипу CaCO₃ надлишком оцтової кислоти: 20 г CaCO₃ = 0.2 моль ⟹ 4.48 л CO₂.
Бос-тест до § 24: Карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми