Вищі карбонові кислоти. Мило
👩🏫Методичні акценти для вчителя • План проведення уроку на 45 хвНУШ▼
🎯 Очікувані результати навчання (НУШ):
Формування предметних компетентностей за темою «Вищі карбонові кислоти. Мило», розвиток критичного мислення, вміння аналізувати причинно-наслідкові зв'язки та застосовувати набуті знання на практиці.
💬 Провокативне питання для старту:
Використайте блок «Гачок (Hook)» нижче для 2-хвилинної розминки з класом перед поясненням нового матеріалу.
⏱️ Рекомендований таймінг 45-хвилинного уроку:
Тема: Розділ 3. Досліджуємо органічні речовини • с. 192. Вищі карбонові кислоти. Мило. Д/з: опрацювати матеріал уроку та завдання «У зошит» на платформі EZZ-SCHOOL BOOKS.
⚡ Фронтальне бліц-опитування класу на початку уроку (2 хв):
- Що є ключовим поняттям теми «Вищі карбонові кислоти. Мило» і чому воно важливе?
- Де у повсякденному житті, науці чи IT ми стикаємося з цим явищем/алгоритмом?
- Яка найпоширеніша помилка виникає під час першого знайомства з матеріалом?
🏠 Диференційоване домашнє завдання:
- Базовий рівень (обов'язковий): опрацювати конспект і блок «У зошит».
- Достатній рівень: скласти власну шпаргалку та пройти MiniCheck.
- Високий / STEM: виконати симуляцію у лабораторії та скласти BossQuiz на 100 XP.
📊 Критерії формувального оцінювання:
Твоя місія на цей урок
Натискай на цілі у міру їх опанування:
- 1Знати представників вищих карбонових кислот (ВКК): насичені (пальмітинову C₁₅H₃₁COOH, стеаринову C₁₇H₃₅COOH) та ненасичену (олеїнову C₁₇H₃₃COOH).Опанувати ➔
- 2Опанувати хімічний склад мила як натрієвих (тверде мило) та калієвих (рідке мило) солей ВКК.Опанувати ➔
- 3Зрозуміти дифільну будову молекули ПАР (гідрофільна «голова» і гідрофобний вуглеводневий «хвіст»).Опанувати ➔
- 4Пояснювати механізм мийної дії: утворення міцел, зниження поверхневого натягу та емульгування бруду.Опанувати ➔
🧼 Як звичайний брусок мила змиває масний жир і бактерії за 20 секунд, хоча вода сама по собі безсила?
Спробуйте відмити руки від соняшникової олії чи мастила простою водою — жир лише розмажеться, адже неполярні жири абсолютно не розчиняються у воді. Але додаємо краплю мила — і жир миттєво змивається піною! Як молекула мила примудряється однією рукою триматися за воду, а іншою — мертвою хваткою хапати жир?
Розділ 3. Органічні речовини · ПАР та мило
§ 25. Вищі карбонові кислоти (ВКК). Мило та мийна дія
Чому звичайна вода не змиває жирні плями з рук чи одягу, а з милом вони легко зникають? Секрет полягає в дивовижній будові солей вищих карбонових кислот, молекули яких поєднують у собі дві протилежні стихії — любов до води та любов до жиру.
🧈 1. Найважливіші вищі карбонові кислоти (ВКК)
Вищі карбонові кислоти містять у молекулі від 12 до 20 і більше атомів Карбону:
Насичені ВКК (тверді речовини)
• Пальмітинова кислота: $C₁₅H₃₁COOH$ (тверда, біла, не розчиняється у воді, компонент пальмової олії та свинячого жиру).
• Стеаринова кислота: $C₁₇H₃₅COOH$ (тверда, складова частина стеаринових свічок і тваринних жирів).
Ненасичені ВКК (рідкі олії)
• Олеїнова кислота: $C₁₇H₃₃COOH$ (один подвійний зв'язок $C=C$, рідина, становить до 80% оливкової олії).
• Лінолева ($C₁₇H₃₁COOH$, два зв'язки $C=C$) та ліноленова ($C₁₇H₂₉COOH$, три зв'язки $C=C$) — незамінні жирні кислоти (вітамін F).
Вуглеводні, полімери та якісні реакції
Взаємодія оцтової кислоти з содою (виділення газу)
Бурхливе спінювання розчину через виділення бульбашок вуглекислого газу. Доводить сильніші кислотні властивості за карбонатну кислоту!
🧼 2. Склад мила: тверде та рідке мило
Мило — це розчинні солі вищих карбонових кислот:
- Тверде мило: натрієві солі ($C₁₇H₃₅COONa$ — натрій стеарат);
- Рідке мило: калієві солі ($C₁₇H₃₅COOK$ — калій стеарат).
Яка сполука є основною діючою речовиною звичайного брускового твердого туалетного мила?
🫧 3. Механізм мийної дії: гідрофільні головки, гідрофобні хвости та міцели
Молекула мила має диполярну природу (поверхнево-активна речовина — ПАР):
1. Довгий неполярний вуглеводневий хвіст ($-C₁₇H₃₅$) є гідрофобним («боїться води»), але чудово розчиняється в неполярному маслі та жирі бруду.
2. Полярна група ($-COO^-Na^+$) є гідрофільною («любить воду») та зв'язується з диполями води.
3. При намилюванні гідрофобні хвости молекул занурюються всередину краплі жиру, а гідрофільні головки залишаються у воді. Крапля дробляться на мікроскопічні сфери — міцели, які відриваються від волокон тканини і змиваються струменем води у вигляді стійкої емульсії.
⚠️ Чому мило погано миє у твердій воді? Йони $Ca²⁺$ та $Mg²⁺$ утворюють з милом липкий нерозчинний осад ($2C₁₇H₃₅COO^- + Ca²⁺ ⟶ (C₁₇H₃₅COO)_2Ca\downarrow$), витрачаючи мило даремно.
Шпаргалка до § 25: Вищі карбонові кислоти. Мило
Усе найважливіше для повторення перед уроком або самостійною роботою
🥩 Стеаринова C₁₇H₃₅COOH
Насичена тверда вища кислота. Входить до складу твердих жирів і свічок.
🫒 Олеїнова C₁₇H₃₃COOH
Ненасичена рідка кислота з одним зв'язком C=C. Основа рослинних олій.
🧼 Тверде vs Рідке
Тверде мило = солі Na (C₁₇H₃₅COONa); Рідке мило = солі K (C₁₇H₃₅COOK).
🦠 Мийна дія
Гідрофобний хвіст чіпляє жир, гідрофільна голова тягне його у воду, утворюючи міцелу.
Самоперевірка (картки знань)
Натискай для перевороту (або Пробіл / ◀ ▶ на клавіатурі)
У зошит (за підручником)
Вправи з підручника «Хімія 9 клас (Григорович, Недоруб, Ранок 2026)», § 25, с. 192. Виконуй у робочий зошит або за комп'ютером за вказівкою вчителя:
Класифікація ВКК
💡 Підказка від нас: Розподілити кислоти на насичені та ненасичені за їх формулами: пальмітинова, олеїнова, стеаринова, лінолева.
Рівняння реакцій утворення мила
💡 Підказка від нас: Скласти рівняння нейтралізації стеаринової кислоти калій гідроксидом: C₁₇H₃₅COOH + KOH ⟶ C₁₇H₃₅COOK + H₂O.
Взаємодія з бромною водою
💡 Підказка від нас: Чому олеїнова кислота знебарвлює бромну воду, а стеаринова — ні? (Через наявність подвійного зв'язку C=C в олеїновій).
Розрахунок маси мила
💡 Підказка від нас: Яка маса натрій стеарату утвориться при нейтралізації 284 г стеаринової кислоти лугом NaOH? M(C₁₇H₃₅COOH) = 284 г/моль ⟹ n = 1 моль ⟹ 306 г мила.
Бос-тест до § 25: Вищі карбонові кислоти. Мило
Питання 1 з 3 • Завдай удару по босу теми